溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 17:18:03
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溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为
溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为
溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为
pH = - lg c(H+) = - lg 0.1 = - (-1) = 1
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溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为
PH=6.20溶液中,H+和OH-的浓度分别是多少MOL/L?
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为
[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为( ) ;0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 ( ) .
0.1mol/L的H2CO3溶液中 H离子的浓度为多少
醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用
已知某盐酸溶液浓度为0.001mol/L,计算词溶液的c(H+)和pH
为什么说PH=2的溶液中氢离子浓度可以不为0.01mol/L?
溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph 为多少
某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少?
关于化学反应离子浓度选择题A.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.1mol/L的 C6H5-ONa 溶液和 CH3COONa 溶液中c(C6H5-O-)
0.1mol/L H2SO4(硫酸) 溶液中H+浓度为( )mol/L0.1mol/L NaOH (氢氧化钠)溶液中OH-浓度为( )mol/L是求离子的溶度,谢啦、
PH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离H+的物质的量浓度为10^(-10)mol/L这句话为什么错
25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L?
C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少?
下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是:A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H
将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,为什么此时H离子的浓度是0.1mol