关于N2+3H2===2NH3的平衡问题N2+3H2===2NH3 恒温恒压条件,达到平衡后充入N2,问平衡移动方向.恒压,充入气体,那么体积增大,平衡应该向体积减小的方向移动,即左移.但是同时反应物的浓度增加,平衡

关于N2+3H2===2NH3的平衡问题N2+3H2===2NH3 恒温恒压条件,达到平衡后充入N2,问平衡移动方向.恒压,充入气体,那么体积增大,平衡应该向体积减小的方向移动,即左移.但是同时反应物的浓度增加,平衡 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 下列可以证明N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 n2+3h2=2nh3平衡后 n2h2的转换率之比 N2+H2=NH3的平衡图像为什么是这样 N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从压强的角 大哥.....关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从 N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡 N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? N2+3H2=2NH3中H2的转化率与N2的转化率在平衡后的大小是怎样的 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol. 一个化学平衡的问题,帮帮我一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol.平衡后,再加入N2,H2分别1mol,3mol,使反映平 高中化学平衡问题下列各关系式中能说明反应N2+3H2=2NH3(可逆反应）已达到平衡状态的是（ ）A,3V正（N2)=V逆(H2) B,V正(N2)=V逆(NH3)C,2V正(H2)=3V逆(NH3) D,V正(N2)=3V逆(H2)问题如上，希望给点过程，