N2+3H2=2NH3中H2的转化率与N2的转化率在平衡后的大小是怎样的

N2+3H2=2NH3中H2的转化率与N2的转化率在平衡后的大小是怎样的 l恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应:N2+3H2=3NH34原混合气体中 a/b=5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3 N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? N2+3H2===2NH3 化学平衡为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2===2NH3 为什么增大N2的浓度,H2的转化率变大,而N2的转化率却变小? N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反应的Kc和N2的转化率 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡 在某合成氨厂的反应中,测得合成塔入口气体N2,H2,NH3的体积比为16：8：1,出口处气体N2,H2,NH3的体积比为9：27：8,则氮的转化率为（ ）设开始N2,H2,NH3的体积为16L,8L,1L结束时为9x,27x,8xN2+3H2==2NH3起 6 1 N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变? 反应N2+3H2=2NH3,在2L的密闭容器中2molN2和8molH2,2min时测得压强为原来的0.8倍求v(NH3),V(H2）,v(N2)和N2,H2的转化率 某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍,是计算1.N2的转化率2.NH3在平衡混合气体中的俄体积分数3.平衡前后容器 在密闭容器中,对于反应N2+3H2=2NH3,在反应起始时N2和H2分别为20mol和60mol,当达到平衡时,在相同条件下遇使平衡是个成分的含量与前者相同,则起始时的NH3物质的量和转化率分别是多少? 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是（ ）A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2 D.c（ 容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率A 25% B 30% C 35% D 75%