若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗?请化学博识的回答,在此谢过
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 00:20:27
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若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗?请化学博识的回答,在此谢过
酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中:HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小?
有四种一元酸HA,HB,HC,HD.四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:①相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;②相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;③相同温度下相
弱酸性 HA.>HB,则相同物质的量溶度的碱性NaA
物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么
判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么?
三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的顺序是?需要详解
牛逼货进.1四种一元酸HA HB HC HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的PH,前者比后者大;NaA溶液为中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞为红色,;同体积同物质的量浓度的HB、HC的导电性实验中,发现后者比前
请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA<NaB.
酸HA比酸HB易电离代表什么那联系到NaA和NaB的PH比较呢?
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容(1)该溶液的PH=(2)升高温度,溶液的PH(3)此酸的电离平衡常数约为(4)若HB+NaA=HA+NaB能进行则K(HB)
若HA,HB是弱酸,且酸性HA大于HB,则PH(NaA)小于PH(NaB)这是为什么?·····················
PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么
已知三种酸的酸性HA>HB>HC 则下列反应不正确的是 A.HA+NaC=HC+NaA B.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA
强酸(HA)与弱酸(HB)的区别:(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)<pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)<C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA>pH HB
一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)比较!一元强酸(HA)与一元弱酸(HB),相同物质的量浓度、相同体积时 ,稀释相同倍数后pH,为什么HB更大?稀释后,PH都变大,而HB不是抑制电离吗?
HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么?
高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明