例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 02:34:54
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例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
1.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2.2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值.
在25℃,将0.015mol/L的氢氧化钠溶液50ml与0.005mol/L的氢氧化钠溶液50ml混合,求溶液PH?
求25℃时0.001mol/L的HCl溶液的pH值
求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH
求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 请问H2SO4中氢离子浓度为什么是 1×10-2
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K.
电离常数:25℃时1 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的碳酸溶液 谁的大,为什么
大一无机化学:在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph
25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH
mol/L与mol/L^-1的关系?mol/L与mol/L^-1有什么不同吗?L/mol与L/mol^-1呢?
25℃时Ag2CrO4的溶解度是6.50*10^(-5)mol/L,求它的溶度积
求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=b B.a>b C.c (A-)= c(Na+) D.c (A-)< c(Na+)为什么A不对 求个理由
将0.10mol*L-1的NaOH溶液和0.60mol*L-1的NaOH溶液混合成0.20mol*L-1的NaOH溶液.求2中溶液的体积比.(忽略混合时体积变化)
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L