例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 02:36:42
![例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH](/uploads/image/z/4745077-61-7.jpg?t=%E4%BE%8B1%EF%BC%8E%E6%B1%8225%E2%84%83%E6%97%B6%2C0.005mol%2FL%E7%9A%84H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH+0.005mol%2FL%E7%9A%84H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28H%2B%29%3D1%C3%9710-2%E6%95%85pH%3D-lg1%2A10-2%3D2+%EF%BC%88%E6%8F%90%E9%97%AE%EF%BC%9A%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%AF%A5%E4%BE%8B%E9%A2%98%EF%BC%88H%2B%29%3D1%2A10-2+%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BA%94%E8%AF%A5%E5%B0%B1%E7%AD%89%E4%BA%8E%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%90%97%3F%EF%BC%89+%E4%BE%8B2%EF%BC%8E%E6%B1%8225%E2%84%83%E6%97%B6%2C10-5mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH+10-5mol%2FL%E7%9A%84NaOH)
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故p=9(提问:溶液的浓度是等于 (OH-)?他不是等于(H+)?还是溶液是是显什么性,就是什么的浓度?) 例3.求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2(提问:为什么用溶液的(H+)浓度除以水的(OH-)浓度?)
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
例1:每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍;
例2:由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)=c(NaOH),注意:水电离出来的c(OH-)=c(H+),而NaOH溶液中的OH-主要是来之NaOH的电离,水电离出来的OH-忽略了,NaOH溶液中的H+是来之H2O的电离;
例3:与例2原理一样,在酸溶液中,H+来之酸和水两种物质电离,但水电离出来的H+可以忽略,而OH-来自水的电离.
例一:看清楚是H的原子数为2。
例二:已知OH-,根据水的溶度积求H+,再用-Lg(H+)求ph。
例三:由水电离的c(H+)=c(OH-),再求溶液中(H+)浓度