晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A.该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))% C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 10:27:34
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晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A.该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))% C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
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