晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/08 07:07:02
晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
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晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
晓熊,您好.化学平衡计算
25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则
A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )
B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％
C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D．加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c（OH-）增大

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K
答案是B.

C 利用排除法 D不对 因为PH=a 则CH+=10-a 则Coh=10-a-14 由此解得A不对 B不知...

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 您好, 您好 您好教授：我的问题是用硫酸滴定碱度时,最后计算结果是不是乘以2. 您好,请问资金周转率是什么意思,怎么计算? 老师您好,求解降阶法计算行列式 化学平衡时转换率怎么算? 化学平衡时压强变化吗 化学平衡的百分含量指什么?怎么计算? 有关化学平衡的几个问题1.化学平衡的转移是否会影响反应物的转化率2.对于化学平衡常数，计算时，反应中有固体或纯液体应怎样处理 化学平衡时物质的量怎么算 化学平衡时离子浓度的比较方法 为什么化学平衡时自由能变为零 化学平衡时,标准吉布斯函数变为零 锥形台体积计算公式您好,如果您知道的话, 您好,38.2-7.08-20.7-2.22用简便方法计算 您好断路器供电极限长度如何计算的啊 通过改变温度会影响已经达到的化学平衡,可是此时的K已经改变,那么如何计算再次达到平衡时各反应物的浓度