请解释为何氖正离子中2s和2p轨道的能量相等,而在氦正离子中2s和2p轨道的能量不相

请解释为何氖正离子中2s和2p轨道的能量相等,而在氦正离子中2s和2p轨道的能量不相 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同,为什么 甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化 而C的价层电子是 2s2 2p2 s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑 试比较Li²+离子的2S和2P轨道能量的高低 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? 关于各能级能量差的具体数值请给出1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d轨道间的能量具体差值, 关于2S和2P轨道的能量差异大小对于确定的某原子,怎么判断2S和2P能量差异是大还是小?关系到分子轨道的书写啊. 装满两个电子的p轨道和装一个电子的p轨道能量相同吗?为何? c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?另外,由2s轨道中激发到空的p轨道的电子所带的能量与原有一个电子的p轨道所有的能量是否有差别?以上,我的理解能力不太好, F原子2P轨道和Cl原子的2p轨道能量比较两者相等不相等?不同原子同样轨道能量是否具有可比性? s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 既然半充满稳定,那为什么2s22p2能量比2s12p3要低呢?s和p轨道半充满,2s12p3的能量不是应该更低么? H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,