作业帮H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:57:20
xTn@Vwi&*j7Ue?@yB&cp WXPRH^s3V_`l4 Ye(:iB*+a=Q.=cYGfԱeus|y ،U M/Z}SŊ %?Uh[rE[S(¤{@+:Y~Q8ԤC5谘K&ɪ$ wӔ._`ƟiHD7ؼ
Ӻ$: oVܲ&v$S2m6\'_ o Ι3CLY5p@|3#拯 xc'nӶ#k Z4MmbWt[M6R1+\ߏМBo|ZV|wrP1G]ww.s
N
2uEemM[em@LfQ;1ߌ!@$ߛ3\N.` H gM-E
H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并
多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道比3p轨道能量低
gfdgfdg
你说的不对吧。对于H原子的3s和3p比的话还是3s<3p.，当主量子数相同时，角量子数越大能量越高。而能量的交错出现在主量子数和角量子数都不同的情况下。如4s<3d而这个结果要综合考虑，钻穿效应和屏蔽效应。
单电子原子中电子轨道的能级只由主量子数决定。所以，H原子里2s,2p简并，3s,3p,3d简并，。。。
多电子原子中由于存在电子与电子的相互作用，次壳层的简并度不复存在。所以，3s轨道能量比3p的能量低，。。。。。
不记得具体怎么解释了，可能是由于原子核对于电子的吸电子能力的不同，导致了势能的差别吧，H吸电子能力弱，对于3s和3p就没有什么区别了吧
H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.
F原子2P轨道和Cl原子的2p轨道能量比较两者相等不相等?不同原子同样轨道能量是否具有可比性?
在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同?
为什么氢原子和氦离子的3s,3p轨道能量相等,而Cl和Ar的3s.3p轨道能量不同与钻穿效应,屏蔽效应有何关系
H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少?
问一个原子核外电子轨道能量的问题?3d 和 4S 轨道能量到底哪个低?还是相等?郁闷啊
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确
K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较
为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近?
为什么说氢原子的3s、3p、3d轨道能量相等?
1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗
氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同,为什么
氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么?
有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么
碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事
（判断题） 在任何原子中3p轨道的能量总比3s轨道的能量高在任何原子中3p轨道的能量总比3s轨道的能量高.（这句话对吗 ）