用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时,计算（1）等量点,（2）等量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的PH值.选用何种指示剂?

用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH54 精密称取CaO试样0.1132g,加过量0.2000mol/lHCL滴定液20ml,剩余HCL用0.1000mol/l氢氧化钠滴定液消耗氢氧化钠10ml,求CaO的质量分数,CaO摩尔质量56.08g/mol 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是 用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时,计算（1）等量点,（2）等量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的PH值.选用何种指示剂? 用0.02mol/LKOH滴定0.02mol/LHCl溶液20ml,计算化学计量点前后的0.1%以及化学计量 0.05mol/LNaoh滴定20ml0.1mol/Lhcl溶液,需要多少毫升的NaOH? 计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好? 计算并画出0.1mol /LHCL溶液滴定20.00ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线 将0.2500基准物Na2CO3溶于适量水后,用0.2mol/LHCL滴定至终点,问大约消耗HCL溶液多少毫升Na2CO3分子量：106.0 用14mol/lhcl配置成1mol/lhcl的过程 明天考试,分析化学,酸碱滴定的问题,急,在线等答案!2、分析某混合碱,称取0.3526g试样,溶于水后,以酚酞为指示剂时,用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点,用去酸标准溶液23.10mL,再加甲基橙指示剂, 用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HCl标准溶液16ml时,溶液的pH为6.2,计算B-的Kb值用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-，消耗HCl标准溶液40ml，当加入 用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点,这里NA2CO3的基本单元数是A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3最好能说为什么 滴定分析一碱性试样可能含有,碳酸钠,碳酸氢钠和氢氧化钠中的一种或两种,用0.1mol/LHCL滴定样品,以酚酞为指示剂,第一步滴定至终点用去20MLHCL.若该试剂是碳酸钠和氢氧化钠两物质的量混合,继 1mol/LHCL怎么配 怎样配置2mol/lHCL? 0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂问题属于分析化学中酸碱滴定中的滴定混合物的指示剂的选择问题 称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHCl 40.10ml 求该次测定的相对误差是多少?要具体解析,