吸氧腐蚀阳极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-中水参加反应吗

吸氧腐蚀阳极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-中水参加反应吗 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D.Fe3+ + e- === Fe2+ 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧还是析氢一定要有 解释 为什么吸氧析氢 那要看铁表面水膜是否电离H+ 2H2O+O2+4e-=40H-2H+ +2e-=H2? 为什么析氢啊？ 空气中C02比较多。。。。。。来个权威 电解NaOH 我书上是 阳极2H2O-4e=4H+O2 阴极4H+4e=2H2 为什么是阳极水失电子得O2 而不是阴极得电子成H2 吸氧腐蚀为什么是氧气得电子而不是水得电子就是想问吸氧腐蚀的正极反应方程式可不可以是2h2o +2e-==h2+2oh- 钢铁的吸氧腐蚀的电极反应负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 为什么负极才失去两个电子,而正极得到4个电子? 为什么钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式是2H2O + O2 + 4e = 4OH-不应该是 2Fe-2e = Fe2+ 负极发生氧化反应啊 惰性电极电解NaOH,阴极：4H++4e-=2H2 阳极：4OH-－4e-=2H2O+O2 除了这样写电极反应式,可不可以这样写,阴极：4H2O+4e-=2H2+4OH- 阳极：2H2O－4e-=O2+4H+ 是不是这两种写法都可以呀?如果不是,那么这两种写法 碱性环境下铁的吸氧腐蚀方程式为什么碱性环境下铁的吸氧腐蚀正极方程式是2H2O+O2+4e-====4OH-碱性环境下溶液中有很多OH-,按常理应该会抑制这个反应.为什么还会发生? 电解水的方程式是怎么得到的阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑ 阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑ 怎么看出来总反应是：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑?阴阳级加合得到的是4OH-+4H+=2H2O+O2+2H2 电解nacl溶液的反应式是2H2O=H2+O2那nacl是怎么做催化剂的错了 那 如果是稀H2SO4溶液电解呢 阴极:4H＋+4e-=H2阳极:4OH-+4e-=O2+2H2O总:2H20=O2+H2为什么加稀H2SO4会加快反应 .电解氢氧化钠溶液 阳极：4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极：2H2O + 2e = H2 + 2OH- 总反应式：2H2O = 2H2 + O2阴极上为什么是水电离,不应该是2H++2e-=2H2 为啥电解水和电解硫酸铜生成氢气的极刚好相反电解硫酸铜：阴极：Cu2+ + 2e==Cu阳极：2H2O - 4e==4H+ + O2电解水：阴极：H+ + 2e == H2阳极：4OH- - 4e == 2H2O+ O2 吸氧腐蚀反应中,在碱性和中性环境中,O2+4e-+2H2O=4OH- 是怎样发生反应的?O2失去离子和水结合生成OH-,我自己想明白了，是O2失去了电子后变离子，氧离子和水中的H+反应成OH-,同时水还剩OH-.....好 涂装电泳化学反应还原过程描述阴极：2 H2O + 2 e- ---» H2 + 2 OH-R-NH3+ + OH- ---» R-NH2 + H2O阳极：2 H2O ---» 4H+ + O2 + 4e- 吸氧腐蚀正极反应可以这样写吗?可以写成这样吗?正极：2Fe-4e+4OH-=2Fe(OH)2负极：2H2O+4e+O2=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2为什么？这样写好象也没什么问题啊。 铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是A正极电极反应式为：2h（离子）+2e（电子）=h2B此过程中还涉及到反应：4fe(oh)2+2h2o2+o2=4fe(oh)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过 结合右图判断,下列叙述正确的是A．①中铁的腐蚀被加速B. ①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋C. ②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－D. ①为钢铁的析氢腐蚀,②为钢铁的吸氧腐蚀,请解释一下ABD