电解NaOH 我书上是 阳极2H2O-4e=4H+O2 阴极4H+4e=2H2 为什么是阳极水失电子得O2 而不是阴极得电子成H2

电解NaOH 我书上是 阳极2H2O-4e=4H+O2 阴极4H+4e=2H2 为什么是阳极水失电子得O2 而不是阴极得电子成H2 电解NaOH溶液的阳极：4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O 用纯铁做阳极,石墨做阴极,电解饱和食盐水正确的是：A.阳极的电极反应式为 2Cl-→Cl2+2e-B.阴极的电极反应式为 4OH-→O2+2H2O+4e-C.电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2D.电解反应的化学方 电解盐酸溶液 阳极反应方程式 是写H2O放电还是OH-放电?那电解NaOH呢？ 电解硝酸银阳极反应式为什么是OH-而不是H2O可以是 2H2O==02+4H+ 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?回答是这样的：阳极:Fe - 2e == Fe2+ 阴极:2H2O 惰性电极电解硫酸铜阳极反应方程式到底是写2H2O - 4e = 4H+ + O2还是4OH- -4e =2H2O+O2 电解类型如何记忆分类我有 但是记不住 有好办法吗(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑ 　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 电解NaOH的阴极反应是H+还是H2O反应啊?溶液是碱性,不是应该没有H+吗?还有电解硫酸铜是否酸碱条件下阳极反应物不同?酸性H2O,碱性OH-? 惰性电极电解NaOH,阴极：4H++4e-=2H2 阳极：4OH-－4e-=2H2O+O2 除了这样写电极反应式,可不可以这样写,阴极：4H2O+4e-=2H2+4OH- 阳极：2H2O－4e-=O2+4H+ 是不是这两种写法都可以呀?如果不是,那么这两种写法 能够发生反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2,且 Cu(OH)2能在电极上析出的是（ ）A铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,电解质溶液为NaCl溶液B用铜片作阴,阳极,电解NaSO4的水溶液C用铜片作阴,阳极,电解NaOH 电解NaOH问题电解NaOH溶液实质是电解水,那么阳极反应同样是OH失电子生成O2与H2O,为什么不可以是NaOH的OH反映而是水的OH,明明NaOH的OH浓度更大如果将水电解完毕,还会电解NaOH的OH吗? 电解熔融Al2O3的阳极反应式?写下简单的说明好不?我还没学过,是在书上看到的 为什么电解H2SO4的阳极反应为4OH- —4e- == 2H2O+O2↑（惰性电极电解的）为什么惰性电极电解NAOH和Na2SO4的阴阳极电极反应式和电解H2SO4的电极反应式一样阴极：4H﹢十4e﹣==2H2↑阳极：4OH﹣一4e﹣== 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?对一楼的回答我有个疑问，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水，不 电解池原理在硫酸铜溶液中进行电解.阳极上的方程式是4OH-4e=O2+2H2O.其中是4个氢氧根参加了反映,为什么?我问别人 他们说是应为阳极上有较多的氢氧根所以氢离子与之反应自然是需要4个氢氧 用石墨作电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,阳极有无色气体产生的是：A.CuSO4B.FeCl3C.Ba(OH)2D.NaOH 电解MnSO4溶液的阳极为什么是:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+ 不是阴离子在阳极放电吗