在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵 溶液C醋酸D醋酸钠 为什么D不对?而B对?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 21:18:30
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在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵 溶液C醋酸D醋酸钠 为什么D不对?而B对?
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
在常温下某硫酸和硫酸铝的两种溶液的ph都是3那么硫酸中水电离出的h+是硫酸铝水电离出h+的多少倍
常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方溶液中水电离出的c(H+)是多少?溶液中c(H+)+c(A-)等于多少?溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)怎么变?
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对?
溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少?
问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D.
常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a mol/L,若a>7时,则该溶液的PH一定为14-a;B.将PH=3和PH=5的H2SO4溶液等体积混
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H + )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H + )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积
常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离
常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(H+)=10^-10呢?
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.该溶
如何求在酸性或碱性溶液中水电离出的H离子数
pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度