作业帮0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 19:26:05
0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶
0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
根据物料守恒,则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 但c(H+)=c(A-)+c(HA) c(H+)=1×10-3-mol·L-1 为什么c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶
浓度0.1mol/L
也就是 HA 初始浓度是 0,1mol/L
HA一部分电离成了 A- ,一部分仍是HA
两者加起来就等于初始HA的量
所以 c(A-)+c(HA) = 0.1mol/L
H离子浓度为0.001，A浓度为0.1-0.00000000001，HA 为0.00000000001
答案 D
因为该酸的浓度是0.1mol/L;
比如假设是0.1mol/L的醋酸，那么就是加入的醋酸的浓度是0.1mol/L,其中包含未电离的CH3COOH与电离的CH3COO-;
两者相加就是总的浓度；
有问题请追问~这个的物料守恒是什么根据HA的总量不变，写出物料守恒；
c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1；
0.1mol/L是开始的总浓度，c(A-)+c(...
全部展开
因为该酸的浓度是0.1mol/L;
比如假设是0.1mol/L的醋酸，那么就是加入的醋酸的浓度是0.1mol/L,其中包含未电离的CH3COOH与电离的CH3COO-;
两者相加就是总的浓度；
有问题请追问~
收起