ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L,

ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L, 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 测得已知浓度醋酸的ph后,如何计算醋酸的解离常数Ka 醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.（这是实验） 醋酸的解离常数为多少 PH=1的醋酸溶液与H离子浓度为0.1的醋酸溶液有何区别 现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值 现有 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与 0.2 mol·L-1 醋酸，计算下列各情况下混合溶液的pH 值 ( 醋酸的离解常数 Ka = 1.8×10-5 一道关于Ka的化学题目醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?2.5 稀释醋酸,c（CH3COOH)/c（CH3COO-)的变化按Ka为常数来算,PH先减小后增大,不是应该先增大后减小么可是按浓度越大,电离度越小,不是应该减小么 25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH 已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么 HBr,KOH,HIO(pKa=10.64),苯胺(pKb=9.40) 二甲胺(pKb = 3.20),甲酚(pKa = 10.29),选取其中两个配出PH为4.50的缓冲溶液.A.KOH,HIOB.二甲胺,HBrC.甲酚,KOHD.苯胺,HBrE.以上都不是醋酸的Ka=1.8x10^-5.醋酸/醋酸盐缓冲液的PH PH=1 和C（H+）为0.1mol/L 的醋酸一样么 中和PH=3的醋酸（Ka=1.75*10-5）100ml. 已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少? 醋酸的pKa=4.75,当水溶液中醋酸钠浓度等于醋酸浓度时,溶液的pH为? ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5 25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka