25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka

25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka 一道高中化学电离度的问题在25℃时,浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液,Na离子浓度为a 醋酸跟离子浓度为b,醋酸离子浓度为m,则醋酸的电离度?说详细点,越详细越好!是一定比例的混合 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少 电离度怎么计算醋酸在25度时浓度为0.1mol/L,测得PH=2.9,那么其电离度为多少?） 25度,醋酸的电离平衡常数为10负五次方,则PH=3的醋酸溶液的量浓度约为0.1mol/l 为什么是对的 浓度为0.1mol/l的醋酸电离平衡常数大概是多少? 醋酸电离浓度问题0.1mol/L以下的醋酸,0.1mol/L的醋酸,0.1mol/L以上的醋酸,为什么是按不同情况处理啊?什么公式啊？什么规律啊？没看明白呀！ 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 0.1mol/L醋酸加0.1mol醋酸钠固体,求氢离子物质的量浓度,电离度 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为?明天收 计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5 已知25摄氏度时几种物质的电离度(溶液浓度均为已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液HSO4- H++SO42-②NaHSO4溶液HSO4- H++SO42-③醋酸 0.1mol/L醋酸溶液是不是有一个电离平衡常数?电离平衡常数意思是什么0.1mol/L醋酸溶液电离平衡，要是加水稀释呢，这和醋酸溶液的电离平衡常数有什么关系？ 化学-10ml 0.1mol/L的醋酸溶液与200ml 0.1mol/L的醋酸溶液,哪个电离度大?10ml 0.1mol/L的醋酸溶液与20ml 0.1mol/L的醋酸溶液,哪个电离度大? 醋酸与氢氧化钠等溶度等体积混合,醋酸是部分电离啊,电离的氢离子不足0.1mol,那不就是醋酸过量了吗我想问恰好完全反应，与氢氧根离子反应的氢离子是多少？ 25摄氏度时,向0.1mol/L的醋酸中加入氢氧化钠,则溶液中氢离子浓度的变化如何?电离度的变化如何?