Fe(OH)3 (Ksp=1.0*10*-39)的饱和溶液中,C(Fe3+)等于?不考虑Fe3+发生和副反应A 1.0*10^-13 B7.8*10^-11C1.8*10^-10 D3.2*10^-20
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 05:58:22
x)sK4V..53245|>ҍO'<۵ٶMOvq~-Xk;ECAO'>2iOwMqTkhdga:
.zF`MR>e@Q`5LfІ-LUV0%kD4mAn7237QVxٚϦ:F 1=0@@=]7gsX)O{7?_ I+
已知Ksp(Fe(OH)3)=1.25
在Fe(OH)3的饱和溶液中 Ksp=
已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相
化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L-1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知:? Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-38 ? Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14? (提示
4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成(假设无其他反应发生).当沉淀达到平衡时,保持C(OH-)=1.0 mol.L-1.求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少?(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 ,Ksp (Fe(O
两道沉淀平衡的题~都不难 就是不确定第一道:一溶液含有Fe2+和Fe3+,浓度均为0.10mol/l,如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH在什么范围?Ksp[Fe(OH)3]=2.6 X 10^-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.9 X 10^-17
高中化学ksp计算 求详解已知:① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10-39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10-31;②溶液中若离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中
一种溶液含有Fe3+和Fe2+,他们的浓度均为0.01mol/L,当Fe(OH)2开始沉淀时,Fe3+d的浓度是多少?Ksp(Fe(OH)3)=2.79*10^-39,Ksp(Fe(OH)2)=4.87*10^-17,
一道与水解有关的化学题已知25度时Ksp(Fe(OH)3)=1.0*10^-38,Ksp(Al(OH)3)=1.0*10^-32.当溶液中Fe3+和Al3+完全沉淀三价铁离子和氯离子浓度均小于1*10^-5mol/L,调节溶液的PH应略大于____.这题PH算出来有两个,选
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.794.0×10-39,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O的平衡常数为?
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为?
室温时,ksp【Fe(OH)3】=2.6*10^-39,求饱和氢氧化铁溶液中,铁离子和氢氧根离子的浓度
关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.Fe(
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问(1)什么沉淀也不生成时最大PH为?(2)Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?(3) 铁离子和镁离子有无分离可能?
现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol/LMgCl2溶液,欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去,溶液中的pH应控制在什么范围Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10^-39 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10^-12
Fe(OH)3 (Ksp=1.0*10*-39)的饱和溶液中,C(Fe3+)等于?不考虑Fe3+发生和副反应A 1.0*10^-13 B7.8*10^-11C1.8*10^-10 D3.2*10^-20
Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!