常温下,将ph=19的Ba(oh)2溶液稀释500倍,稀释后c(Ba2+)和c(H+)之比约为()A.1:1B.1:2 C.1:10D.10:1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 07:52:12
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常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( )将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为( )将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C(OH-) 不随温度的
将常温下PH=8的BA(OH)2升为100度,此时PH不可能等于6,若等于6 则溶液显中性,碱溶液应显碱性,PH>6对吗
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?老师说答案应该是9:2 Ba(OH)2在常温时C(OH-)不是10^-6 那么升高到100℃时 C(
将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba(OH)2与盐酸体积比为.25℃水离子积10^-14 100℃10^-12
常温下,PH=13的Ba(OH)2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为()A ,1:
常温下,将ph=19的Ba(oh)2溶液稀释500倍,稀释后c(Ba2+)和c(H+)之比约为()A.1:1B.1:2 C.1:10D.10:1
将NaHS04溶液滴入Ba(OH)2溶液中至PH=7的方程式怎么写?
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?这道题其中有一步是【 (x10^-4 - y10^-5)/(x+y) = 10^-5】求x:y怎么算,具体的= =
常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为
常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少?10.
常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少?