作业帮将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?老师说答案应该是9：2 Ba(OH)2在常温时C（OH-）不是10^-6 那么升高到100℃时 C（
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 14:43:46
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?老师说答案应该是9：2 Ba(OH)2在常温时C（OH-）不是10^-6 那么升高到100℃时 C（
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
老师说答案应该是9：2
Ba(OH)2在常温时C（OH-）不是10^-6 那么升高到100℃时 C（OH-）不也是10^-6
为什么我们老师说是 C（OH-）=10^-4
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?老师说答案应该是9：2 Ba(OH)2在常温时C（OH-）不是10^-6 那么升高到100℃时 C（
此题考查水的离子积常数随温度升高增大,解题思路如下：
常温,10^-14,100度,可以认为是10^-12,此时中性溶液pH=6
所以,常温,pH=8的Ba(OH)2,即H+=10^-8,则OH- = 10^-6
pH=5的盐酸,即 H+ = 10^-5
100度,混合溶液pH=7,即显碱性,即碱过量
此时,H+ = 10^-7,即,OH- = 10^-5
要用OH-计算
设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y
OH- = (x10^-6 - y10^-5)/(x+y) = 10^-5
但是无法解,x:y =
可能是题目中的哪个数据有问题,你没有写出具体的100度时的离子积常数,也可能是混合后的溶液pH不应该是7.
我查过了,题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.
pH=8,即,OH- = 10^-4,设体积x
pH=5,即,H+ = 10^-5,设体积y
pH=7,即混合后显碱性,OH- = 10^-5
OH- = (x10^-4 - y10^-5)/(x+y) = 10^-5
解得,x:y=2:9,即Ba(OH)2 :HCl = 2:9
混合溶液PH=7在100℃时，是碱性的，所以 {C碱*V碱—C酸V酸}/{V酸+V碱 }==C（OH-）=10^-5
100℃时 C（OH-）＝10^-6是中性的
水的离子积C（H+）*C(OH-) ＝1*10^-12
PH=8的Ba(OH)2溶液中，C（H+）＝10＾-8
C(OH-)=10^-12/10^-8=10^-4