（1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则该溶液的pH可能是（　　　　　　　　　）.　　（

（1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则该溶液的pH可能是（　　　　　　　　　）.　　（ 某温度下,纯水中的氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,求C（OH-） 某温度下,纯水中的氢离子浓度为2*10^-7摩尔每升,若温度不变滴入稀盐酸使氢离子浓度为5*10^-4摩尔每升,溶液中氢氧根浓度为 由水电离产生的氢离子浓度为 此时温度 （填,=)25度. 常温下,1mol纯水所含氢离子的物质的量为多少啊? 有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢? 化学*水的电离和溶液的PH值(2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是________. 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,则该溶液的PH值可能是多少? 某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了),则此时的溶液的氢氧根浓度=2.0×10*-7；若温度不变,滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4,则溶液中的氢氧根离子浓度=8.0×10*-11,由水 在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度 t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.（1）该温度下Kw＝（ ）（2）向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1＝（ ）mL；（3）向盐 纯水的氢离子浓度为? 某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）A 1*10-14 （ 某温度下,纯水的c（H+）=2.0X10负7次方mol/L,则此时c（OH-）为_____,Kw=_____,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c（H+）=5.0X10负5次方mol/L,则c（OH-）为_____. 电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是：A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子) （必然不对嘛...正离子还有氢离子）B、c(Na 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离怎么样看出有2种情况?而且为酸溶液时不能直接用题中H 离子的那个数据然后根据—lgc （H 为碱溶液为什么不用算出HO＋? 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】升高温度促进水的电离,c（H+）增大,c（OH-)不是也增大吗 相同质量的纯水在什么温度下体积最小 纯水中的氢离子浓度是多少?常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L?