常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 18:58:35
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3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
化学——盐类水解5.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( )A.c(R2-)+ c(OH-)=c(Na
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+c(H
急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )A.溶液的总体积为2VLB.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(
希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗
常温下,PH=2的醋酸溶液中所含有的氢离子数目与醋酸是弱酸有关系吗少
常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)求所得的NaA溶液中A-
常温下 PH=2的弱酸与PH=12的强碱混合PH是不是电离大于水解呢?刚复习到
常温下PH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合,若混合溶液PH=12,则a:b=?
已知甲酸是弱酸,常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中c(HCOO-)与c(Na+)谁谁大?
4.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶604.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比
一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH
锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 ,