常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)求所得的NaA溶液中A-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/25 09:58:23
![常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)求所得的NaA溶液中A-](/uploads/image/z/3387898-10-8.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%B0%860.05mol%2Fl%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8E%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BB%A51%3A2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%3D2.%E7%94%A8%E4%B8%8A%E8%BF%B0NaOH%E4%B8%8E%E6%9F%90%E4%B8%80%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8HA20ml%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%97%B6%E6%B6%88%E8%80%97NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B210ml%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2PH%3D10+%EF%BC%88%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%EF%BC%89%E6%B1%82%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9A%84NaA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADA-)
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)求所得的NaA溶液中A-
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA
20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)
求所得的NaA溶液中A-的物质的量(精确值)
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)求所得的NaA溶液中A-
1)将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2
10^(-2)mol/L= [0.05mol/L ×V - c(OH-)×2V]/3V
c(OH-)=0.01mol/L
2)用上述NaOH与某一元弱酸HA 20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10
此时溶液 c(Na+)= 0.01 mol/L×10mL÷30mL=0.0033mol/L
PH=10 ===> c(OH-)=10^-4 mol/L ===>c(H+)=10^-10mol/L
根据所得的NaA溶液电荷守恒可知:
c(Na) + c(H+)= c(OH-)+ c(A-)
c(A-)=0.00333mol/L+ 10^-4mol/L -10^-10mol/L=0.00323mol/L
n(A-)=0.00323mol/L×0.030L=9.69×10^-5mol
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也可以用物质的量来计算:
)用上述NaOH与某一元弱酸HA 20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10
此时溶液 n(Na+)= 0.01 mol/L×0.010L=1.0×10^-4 mol
PH=10 ===> c(OH-)=10^-4 mol/L ===>c(H+)=10^-10mol/L
n(OH-)=10^-4 mol/L×0.030L=3.0×10^-6mol
n(H+)=10^-10mol/L ×0.030L=3.0×10^-12mol
根据所得的NaA溶液电荷守恒可知:
n(Na) + n(H+)= n(OH-)+ n(A-)
n(A-)=1.0×10^-4 mol - 3.0×10^-6mol - 3.0×10^-12mol =9.7×10^-5mol