为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13那么c(H+)=10ˇ-5的时候它的ph又等于五呢我下来又看了下书，是不是在小于负四前ph才去酸性或者碱性呢

为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)