为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/07/06 21:53:36

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为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?
为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?

为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?
如果是强酸弱碱盐,那么存在如下水解平衡
M+ +H2O====MOH+ H+
溶液中的氢离子全部来自水,所以溶液的pH=3

水电离了这些氢离子，就电离了等量的氢氧根。所以有可能是强酸也可能是强碱

常温下水电离出来的c(H+) = 1 ×10-7mol/L，若水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L则说明水的电离被促进，也就是说反应H2O=H+ + OH- 的平衡向右移动，要么是H+被结合要么是OH-被结合，此时可能是盐类水解促进电离，如
NH4+ +H2O=NH3。H2O+H+
这时溶液可显酸性

因为问的是水而不是溶液中电离的氢离子，只要是酸性或碱性都会抑制水的电离，所以溶液可能酸性可能碱性。

水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)? 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解为什么溶液ph=1而水电离出的H+浓度可以是0. 水电离出C(H+) 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12为什么为两解? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)