浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序?说明为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 08:59:45
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浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序?说明为什么
如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为?
等物质量浓度的H2SO3,NaHSO3,NaSO3中SO32-浓度大小比较
我有些乱了例如 NaHSO3(3是在SO下方的) 1 NaHSO3=Na+ + HSO3- 2 HSO3- =(逆反应符号) H+ + SO3- (呈酸性) 3 HSO3- + H2O =(逆反应符号)H2SO3 + OH- (呈碱性) 4 因为 SO3^2-的浓度>H2SO3的浓度 所以呈酸
0.01mol/L H2SO3与浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L 2.请教sd61961
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
NaHSO3的离子浓度SO3 2-和H+,H2SO3和OH- 哪个多?为什么?
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+] [H2SO3]>[OH-]吗
为什NaHSO3中离子浓度由大到小为Na+ HSO3- SO3 2- H2SO3 NaHCO3为什NaHSO3中离子浓度由大到小为Na+ HSO3- SO3 2- H2SO3NaHCO3中却是Na+ HCO3- H2CO3 CO3 2-
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c(h+)_____c(oh-).答案是大于.但
亚硫酸氢钠NaHSO3溶液中的离子浓度他反驳了[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3]的通常看法.我确实没找到他的文章的漏洞,并且计算也合理.如果高中考试,该怎么判断?
求溶液的PH:1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH.
为什么同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小.为什么RT
同体积同物质的量浓度的na2so3.na2s.nahso3.h2so3溶液中离子数目依次减小 为什么
为什么同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
NAHSO3与NAHCO3的离子浓度问题!不知道我这样写有没有错NAHSO3Na>HSO3>H>SO3>OH>H2SO3 NAHCO3NA>HCO3>OH>CO3>H2CO3>H NACO3 NA>CO3>OH>HCO3>H2CO3>H 还有请教NAH2PO4 NA2HPO4的离子浓度比较!(还有比较一下H3PO4所在浓度的