0.05mol MnO2与100ml 12mol/L的浓盐酸加热反应,标准情况下可制得氯气多少升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 04:56:11
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0.05mol MnO2与100ml 12mol/L的浓盐酸加热反应,标准情况下可制得氯气多少升
在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O):(1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的量是多
D.80mL 10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA,为什么不对
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中
一个高中必修1的计算题!在加热的条件下!用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24升(标准状况下)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)若
在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L(标准状况).)若反应后溶液的体积不变,则溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?得出的Cl—是1mol 然后量浓
100mL 1MOL/l氢氧化钠溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液恰好中和
100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!
8.7课MnO2和100ml的12mol/L的Hcl反应可生成多少氯气?
0.05mol MnO2与100毫升的12mol/L的浓盐酸反应,在标准状态下可制得氯气多少升?
2010化学小高考最后一题 最好是详解 只需第二问请回答下列问题:(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是____________. ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与
30、13.05克MnO2与100mL,10mol/L的浓盐酸反应,问 1、 在S.T.P时可产生多少升Cl2?2、 反应中消耗了多少摩尔?其中被氧化的是多少摩尔?3、 若不考虑HCl因为挥发而造成的损失,把反应后的溶液稀释到1升,
100ml,0.1mol/lH2SO4与100ml,0.15mol/lNaOH混合,求PH值!
D.80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA错在哪里
1mol每升盐酸与MnO2加热能不能制Cl2 为森么
75ml 2mol/L NaOH与多少ml 1mol/L H2SO4正好中和
下列溶液中,与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液下列溶液中,与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是( )A.200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B.200 mL 1 mol / L NaCl溶液C.100 mL 0.5 mol / L
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.(1)产生的cl2在标况下