用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 17:30:23
![用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中](/uploads/image/z/12640874-50-4.jpg?t=%E7%94%A8%E9%80%82%E9%87%8FMnO2%E4%B8%8E10mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8120ml%28%E8%BF%87%E9%87%8F%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96Cl2%2C%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%9C%890.2mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%8F%91%E7%94%9F%E8%BD%AC%E7%A7%BB%2C%E6%B1%82%3A%281%29.%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84Cl2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%28%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%29%282%29.%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84HCl%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%283%29.%E8%8B%A5%E6%8A%8A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%88%901L%2C%E4%BB%8E%E4%B8%AD%E5%8F%96100ml%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD)
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1).生成的Cl2的体积(标况下)
(2).被氧化的HCl的物质的量
(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中加入足量AgNO3溶液,求所得沉淀的质量
部分讲解.好的追分
2.24L
0.2moL
2.87g
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中
∵电子转移0.2mol
∴n(Cl2)=0.1mol
∴V(Cl2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
4HCl~Cl2~2HCl(被氧化)~2Cl-(反应后溶液中氯离子)
1 2 2
0.1mol n(HCl) n(Cl-)
∴被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=0.2mol
n(Cl-)=0.2mol
反应后溶液稀释成一升,取100mL,相当于反应后溶液中氯离子浓度变为
原来的1/10,
∴此时,n(Cl-)=0.02mol
Cl- AgCl
0.02mol n(AgCl )
∴n(AgCl)=0.02mol
∴m(AgCl)=0.02mol*143.5g/mol=2.87g
(1)120mL=0.12L
10mol/L*0.12L=1.2mol
设生成的Cl2物质的量是xmol。
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
4mol 1mol
1.2mol xmol
4mol/1.2mol=1mol/xmol
...
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(1)120mL=0.12L
10mol/L*0.12L=1.2mol
设生成的Cl2物质的量是xmol。
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
4mol 1mol
1.2mol xmol
4mol/1.2mol=1mol/xmol
x=0.3mol
V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72mol
(2)因为Mn离子化合价降低得2mol电子,Cl离子化合价上升失2mol电子
所以被氧化的HCl的物质的量为0.1mol
(3)
收起
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
电子转移是Cl指向Mn,2e-。[单线]
2e- ~ Cl2
2 ~ 1
0.2mol~n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol
v=n*Vm=2.24L
(2)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2e- ~ 2HCl(被氧化)
2 ~ 2
0....
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(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
电子转移是Cl指向Mn,2e-。[单线]
2e- ~ Cl2
2 ~ 1
0.2mol~n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol
v=n*Vm=2.24L
(2)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2e- ~ 2HCl(被氧化)
2 ~ 2
0.2mol~n(HCl)
n(HCl)=0.2mol
(3)反应前盐酸物质的量=Cl-物质的量=10mol/L*0.12L=1.2mol
生成Cl2的Cl-物质的量=2n(Cl2)=0.2mol
最后Cl-物质的量==1.2mol-0.2mol=1mol
Cl- ~ AgCl
1mol ~ 143.5g
143.5g
忘了除以10,再除以10=14.35g
收起