在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）A.增大 B.减小 C.不变 D.增大也可能减小

在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀? 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）A.增大 B.减小 C.不变 D.增大也可能减小 在N2O4=2NO2平衡体系中,温度不变时,增加N2O4物质的量,则NO2和N2O4的物质的量比值应A增大 B 增大或不变 C 减小或不变 D增大或减小 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（） A 增大 B 减小 C 不变 在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大；2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将?反应两边都是气体或者两边都有气体,增大压强这时候怎么看逆反应速率大还是正反应速率大? 一道化学反应限度与方向的题在N2O4==2NO2（可逆）平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比,可能（）A 增大B 减小C 不变D 可能增大也可能减小 对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将 在2NO2==N2O4的平衡体系中,加入N2O4,NO2的体积分数怎么变化,若加入NO2,又怎么变化恒容的容器.如何分析 在2NO2↔N2O4平衡体系中,减小压强,平衡向正反应还是向逆反应方向移动? 勒夏特列原理真的对么?恒温恒容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?通入N2O4,体系中压强变大,反应朝正,但是N2O4的浓度也增大了,反应朝逆.那平衡 反应2NO2=N2o4体系中,体积不变,向其中加入NO2,那么NO2的转化率增大还是减小？ 密闭容器中2NO2=N2O4处于平衡状态,继续加入NO2,平衡后NO2的百分含量不一定增大.为什么? 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小