在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能() A 增大 B 减小 C 不变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 09:15:39
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在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能() A 增大 B 减小 C 不变
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能() A 增大 B 减小 C 不变
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能() A 增大 B 减小 C 不变
选C,
增大N2O4的浓度后,再恢复平衡.题目中并没有出现改变平衡的条件.
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀?
在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能() A 增大 B 减小 C 不变
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将?反应两边都是气体或者两边都有气体,增大压强这时候怎么看逆反应速率大还是正反应速率大?
1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释.
2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大
在N2O4=2NO2平衡体系中,温度不变时,增加N2O4物质的量,则NO2和N2O4的物质的量比值应A增大 B 增大或不变 C 减小或不变 D增大或减小
在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能( )A.增大 B.减小 C.不变 D.增大也可能减小
在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢
在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大;2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增
在2NO2↔N2O4平衡体系中,减小压强,平衡向正反应还是向逆反应方向移动?
一道化学反应限度与方向的题在N2O4==2NO2(可逆)平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比,可能()A 增大B 减小C 不变D 可能增大也可能减小
对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应;若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
在2NO2==N2O4的平衡体系中,加入N2O4,NO2的体积分数怎么变化,若加入NO2,又怎么变化恒容的容器.如何分析
在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动
勒夏特列原理真的对么?恒温恒容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?通入N2O4,体系中压强变大,反应朝正,但是N2O4的浓度也增大了,反应朝逆.那平衡
定容容器内N2O4==2NO2,在平衡体系中增加一定量NO2,再次达到平衡,则NO2百分含量情况?(具体回答)谢谢