25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 21:28:38
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25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO->Na+>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO->Na+>H+>OH
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
大一无机化学:在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
怎样配制500ml 0.01mol/L的NaoH 溶液?
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.(.计算题)用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差:「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液(设一滴为
计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,(1)恰好中和需要NaOH的体积(2)少加一滴和多加一滴NaOH(一滴约0.01mol)溶液时溶液PH
25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积 1L(填“>”、“
15(2004年全国)常温时,以下4种溶液pH最小的是 (A)A.0.01mol •L-1醋酸溶液 B.0.02mol •L-1醋酸与0.02mol •L-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol •L-1醋酸与0.01mol •L-1NaOH溶液等体积
例1.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 (提问:为什么该例题(H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?) 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L
计算ph 0.1mol/L Naoh
1 mol/l naoh溶液 氢离子浓度
怎样配制0.5mol/l的NaOH
常温时,以下4种溶液pH最小的是 ( A ) (A)0.01mol·L-1醋酸溶液(B)0.02mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C)0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与0.01mol·L-1N
在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是A,0.01mol/L醋酸溶液B,PH=2的醋酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积的混合液C,0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积的混合液D,0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L的NaOH溶
(1) 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液 (2) 标准状况下22答案判断下列说法是否正确,并分析原因(1) 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液(2) 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L