某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO 2 的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 13:13:46
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某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO 2 的
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是:
25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密闭某温度时,在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2,该温度下反应的平衡常数K=1,平衡时,CO2的转化率?
一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H
298K时,各反应的平衡常数如下:①N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) K=1×10 - 30 ; ②2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(g) K=2×10 81 ③2CO 2 (g) 2CO(g)+O 2 (g) K=4×10 - 92 则常温下,NO、H 2 O、CO 2 这三种化合物分解放氧的倾
CO(g)+H2O----CO2(g)+H2(g) 三角形h大于0.在t0时刻到达平衡1 缩小容器体积2 降低温度
一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H
16.一定温度下可逆反应:A(s) 2B(g) 2C(g) D(g);△H
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g),达到平衡时,p(CO)=100
(1)某温度下,SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?(2)某温度下,SO2(g)+
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)测得co2为1.2mol,
汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:时间(s) 0 2
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2摩尔每升,H2O的起始浓度变为6摩尔每升时,CO的转化率为多少?
3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0. ②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓
某温度下反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);在一带有活塞的密闭容器中达到平衡1.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H>0(正反应为吸热反应).在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 (