298K时,各反应的平衡常数如下：①N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g) K＝1×10 － 30 ； ②2H 2 (g)＋O 2 (g) 2H 2 O(g) K＝2×10 81 ③2CO 2 (g) 2CO(g)＋O 2 (g) K＝4×10 － 92 则常温下,NO、H 2 O、CO 2 这三种化合物分解放氧的倾

298K时,各反应的平衡常数如下：①N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g) K＝1×10 － 30 ； ②2H 2 (g)＋O 2 (g) 2H 2 O(g) K＝2×10 81 ③2CO 2 (g) 2CO(g)＋O 2 (g) K＝4×10 － 92 则常温下,NO、H 2 O、CO 2 这三种化合物分解放氧的倾 标准平衡常数是指298K时的平衡常数还是某一温度下的平衡常数 反应平衡常数K值的表达式? PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数 压强平衡常数纯净的二氧化碳在1atm、1000K下发生如下反应：2CO22CO+O2,反应后氧气的分压是0.25atm,求反应的Kp 常温时各反应的平衡常数如下：① N2(g)+O2(g)=2NO(g) K=1×10^-30② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K=2×10^81③ 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K=4×10^-92则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（ ） A ① 平衡常数K的意义. 298K时合成氨的反应平衡常数为4.1*10的6次方,那应该是反应很彻底了为什么产率还那么低298K时合成氨的反应平衡常数为4.1*10的6次方,那应该是反应很彻底了,为什么产率还那么低 2012高考新课标卷化学：27题（4）① 化学平衡常数0.234mol/L不带单位可以吗?27题（4①计算反应在第8 min时的平衡常数K =0.234mol/L 平衡常数K 平时不是说没有单位吗? 计算298K时,电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准平衡常数 我觉得答案有错 你们算出来 298K时,下列反应的平衡常数如下：KcN2(g)+O2(g)2NO(g) 1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g) 2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) 4×10-92问常温下NO、H2O、CO2这三个化合物哪个分解放氧的倾向最大? 急!几道化学平衡题1. 298K时,向某密闭容器中充入N2、O2,发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡.①写出该反应的平衡常数表达式 ；②若298K时,K=1×10-30,测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L,试求 关于化学平衡常数的K当K1大于原来的K值,为什么是逆向反应, 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T 700 800 830 1000 1200K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数——, 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T 700 800 830 1000 1200K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4（1）该反应的化学平衡常数——,该反应为——（ 298K时,下列反应的平衡常数如下：Kc N2(g)+O2(g)2NO(g) 1×10-30 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) 4×10-92问常温下NO、H2O、CO2这三个化合物哪个分解放氧的倾向最大?是不是利用Q和K比较啊?不知道气 某一个可逆反应,正反应化学平衡常数为K,那么逆反应的化学平衡常数为1/K.求与它类似的K之间的关系. 已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n（H2O）/n（CO）为1时,CO的平衡转化率?2,求n（H2O）/n（CO）为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响?