关于乙烯中的杂化轨道我的理解是:2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 22:32:11
xUn@~!+ \zD Psi{r5NB" !$$)41GK'^^B[zoDzCTr]jxY|{~Mkby3iDlu:U8 m:P@x@HpN2)m=#M|ɿ)'J9S@MǴrvVk2y` sCyPP0:xBmqA~fκBJ`A6T>SJ</|EڼDSM$=lۦ .hhB!.1g#֎lRG2;Q7&*|G~RzƦE0sxRIe?mhu>-b;#㥧[rWoa"Ce/nvWCh6Xq+I) XJ۲")LGsra{bNoQP5$V`ӚPX ܉((ԑOrYn56\:E#I^Ǐ5LrDK"'lNA֘M>R$ޠB,}F3y/jzn#dK&bL"s,82w?+-Q]s4N""c0Fw{6)9E z@]tx~
tb
E'J-ONh{!dSjFO.dՎ=wGd-+RByFFbs'~Z
关于乙烯中的杂化轨道我的理解是:2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等
为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗?
碳原子的SP2杂化与乙烯的结构高中化学选修5第30页科学视野,上面说乙烯分子里C原子的一个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化,剩下一个2p轨道保持原状但是碳原子有6个 核外电子,在1s轨道上有2个,2s
怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平
怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平面上?
乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S
乙烯分子中的碳是以__进行杂化,每个杂化轨道含有__的S轨道和__的P轨道的成分.键角是__碳碳双键一个是____键,另一个是____键
怎样用杂化轨道理论解释乙烯分子中的双键是不容旋转的?
请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?
关于乙烯杂化轨道的简单问题为什么2pz轨道会和sp2平面垂直?
为什么乙炔中两个pi键的平均键能比乙烯的pi键能小?乙炔是sp杂化,乙烯是sp2杂话,乙炔中的杂化轨道的S成分比乙烯的大,所以乙炔碳碳三键的键长比乙烯中碳碳双键的短,乙炔中两个p电子云重叠
乙烯的杂化轨道类型是sp3怎么判断?
如何理解分子轨道?我总觉得分子轨道比较抽象……是不是这样的:分子轨道是从电子离域的角度理解分子中的电子排布?那么,关于合成化合物前后,原子轨道和分子轨道的关系是怎样的?s-p混
杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p方框中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键
关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与
杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化
乙炔分子的碳原子采取什么的杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么分析知道的分析乙烷,乙烯,乙炔的分子结构,其中的碳原子采取什么杂化轨道形成6键?怎样理解乙烯中的双键和乙