某学生用0.1152mol/l koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分某学生用 0.1152 mol/L KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下 几步:A.取 25.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/19 08:23:19
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某学生用0.1152mol/l koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分某学生用 0.1152 mol/L KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下 几步:A.取 25.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并
已知某KOH样品中含水7.62%,已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%.现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶剂,蒸发到无水时,可得到的固体的质量为
用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——(大于,小于,等于)1mol/L.
已知某KOH样品中含水7.72%,含K2CO3 2.28%,含KOH 90% 现在将1克样品加入46ML 1mol/L的盐酸中,过量的盐酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到多少克固体?
怎么样配制0.5mol/L KOH 甲醇溶液
计算0.01mol/L的KOH的PH值
如何配制6mol/L的KOH溶液
0.0004mol /l 的koh‘溶液的ph
含5%NaCl的0.2mol/L KOH溶液;0.2mol/L KOH溶液怎么配置?书到用时方恨少!
请教大虾配制0.1mol/L的KOH-乙醇溶液方面的问题配制0.1mol/L的KOH-乙醇溶液,标定结果如下:C1(KOH)=0.09914mol/L ;C2(KOH)=0.09912mol/LC3(KOH)=0.09910mol/L ;C4(KOH)=0.09930mol/L判断结果是否合理?
11.25℃时,将0.1 mol/L的某酸与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合,所得混合溶液的PH为
已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH90%.现将1g样品加入46.00毫升1.0mol/L的盐酸中,过量的酸用1.07mol/l的KOH中和,蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量是多少?(过程详细易懂)
怎么配置200mol 6mol/L的KOH溶液,需要KOH 质量多少克?怎么计算的?
高一化学必修1错题指点1:某化学实验组需用1.2mol/L的KOH溶液80ML,该小组决定用KOH固体配置该溶液,求所称的KOH固体的质量为?2:某金属但只跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原
配制0.2mol/L KOH溶液50mL,需要称取固体KOH的质量是多少?简述操作步步骤.
0.1mol/L的KOH标准溶液怎样配制拜托各位大神帮我讲一下0.1mol/L的KOH标准溶液的配制方法,
浓度为14%KOH溶液加热蒸发100g水后变28%KOH溶80ml,则后者溶液浓度可能是?A 6mol/L B 6.75mol/L C...浓度为14%KOH溶液加热蒸发100g水后变28%KOH溶80ml,则后者溶液浓度可能是?A 6mol/L B 6.75mol/L C 6.25mol/L
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写