已知某KOH样品中含水7.62%,已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%.现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶剂,蒸发到无水时,可得到的固体的质量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 15:46:22
![已知某KOH样品中含水7.62%,已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%.现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶剂,蒸发到无水时,可得到的固体的质量为](/uploads/image/z/1496756-20-6.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%9F%90KOH%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%B0%B47.62%25%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%9F%90KOH%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%B0%B47.62%25%2C%E5%90%ABK2CO3+2.23%25%2C%E5%90%ABKOH+90%25.%E7%8E%B0%E5%B0%861.00g%E6%A0%B7%E5%93%81%E5%8A%A0%E5%85%A546.00ml+1.00mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%94%A81.070mol%2FL%E7%9A%84KOH%E4%B8%AD%E5%92%8C.%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%BA%B6%E5%89%82%2C%E8%92%B8%E5%8F%91%E5%88%B0%E6%97%A0%E6%B0%B4%E6%97%B6%2C%E5%8F%AF%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA)
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已知某KOH样品中含水7.62%,已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%.现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶剂,蒸发到无水时,可得到的固体的质量为
已知某KOH样品中含水7.62%,
已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%.现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶剂,蒸发到无水时,可得到的固体的质量为
已知某KOH样品中含水7.62%,已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%.现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶剂,蒸发到无水时,可得到的固体的质量为
固体成分为KCl+其他杂质(假设杂质不参与反应且不受热挥发)
KCl的Cl-来源只有HCl,HCl物质的量 1*46/1000=0.046mol
由Cl-守恒,KCl物质的量为0.046mol,质量为0.046*74.5=3.427g
杂质质量为1*(100%-7.62%-2.23%-90%)=0.0015g
总固体质量为3.4285g
你们实验班啊? 卷子发得那么快 我们今天才做 .. 选B答案
七宝的苦逼孩子吧~考虑钾离子就可以了,0.046mol×(39+35.5)=3.427选B吧
已知某KOH样品中含水7.62%,已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%.现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶剂,蒸发到无水时,可得到的固体的质量为
已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH90%.现将1g样品加入46.00毫升1.0mol/L的盐酸中,过量的酸用1.07mol/l的KOH中和,蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量是多少?(过程详细易懂)
已知某KOH样品中含水7.72%,含K2CO3 2.28%,含KOH 90% 现在将1克样品加入46ML 1mol/L的盐酸中,过量的盐酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到多少克固体?
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH 90%,若将此样品加入73g10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 多少
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的稀盐酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为多少?
有一在空气中暴露过的KOH的样品,经分析测知其含水 7.62%,含K2CO3 2.38%KOH 90%,若将此样品加入73g 10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得的固体的质量约为( )g
有一在空气暴露过的KOH样品,含水7.62%.含K2CO32.38%含KOH90%加10g20%盐酸用10.2%KOH中和,求所得固体质
已知某碳酸钙样品中钙占20%,则碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是多少?
1.有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、含KOH90%.若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,蒸发中和所得的质量约为( )A.3.4g B.4.1g C.4.5g D.无
有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%,含碳酸钾2、83%,KOH90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10、2%的KOH溶液恰好中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为(
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65%、含K2CO3 4.32%、其余为KOH.去a克该KOH样品,溶于bmL1mol/L的HCL中,残余的酸在、再用25.52mL c mol/L的KOH溶液恰好完全中和.蒸干溶液后,所得固体
在空气中露置的KOH固体,经分析测知含水2.8%.K2CO3 33.8%. 取1g该样品投入含0.05mol HCI 的盐酸中.在空气中露置的KOH固体,经分析测知含水2.8%.K2CO3 33.8%. 取1g该样品投入含0.05mol HCI 的盐酸中,中和多余
已知某硫酸铜样品铜元素的质量分数为百分之30求该样品中硫酸铜的质量分数
有一种部分变质的KOH样品,含水7.62%,碳酸钾2.38%,氢氧化钾90% .取w克该样品加入98克质量分数为20%的稀硫酸中,充分反应后,再加20克质量分数为10%的氢氧化钾溶液,恰好呈中性.则把反应后所得溶液
已知某石灰石样品中含碳酸钙百分之八十求100克石灰石样品中含碳酸钙多少克 100克该样品中含钙元素多少克该样品中钙元素的质量分数为多少?
已知某粘土层的天然含水量值,能否判断该土的软硬程度,为什么?
已知某含杂质的氧化铁样品中铁元素的质量分数为百分之56杂质不含铁元素),求此样品中氧化铁的质量分数.