标况下,由0.5g H2,11g CO2和4g O2 组成的混合气体,其体积约为( )A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/17 09:12:00
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标况下,由0.5g H2,11g CO2和4g O2 组成的混合气体,其体积约为( )A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L 由CO2和H2组成的混合气体在标况下密度为1.25g/L.求该混合气体中CO2和H2的体积比为如题. 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 在相同条件下,与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是 A.1g H2 B.10g O2 C.11g CO2 D.16g CH为什么是A?不应该两种气体混合有1mol 2道高一化学题(要过程)在线等1、标况下,将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2 混合,该混合气体的体积是:——.2、标况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是— A :10g H2和10g O2 B:5.6L N2(标准状况) 和11g CO2 .A :10g H2和10g O2 B:5.6L N2(标准状况) 和11g CO2 .C:9g H2O和0.5mol Br2 相同.都是0.5摩尔D:224ml H2(标准状况)和0.1mol N2为什么a不可以 为什么 质量 已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g 相同状况下,由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度是多少?高一化学物质的量选择题相同状况下,由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度为[ ]A.9 B.9.5 C. 相同状况下,由1.0g H2、 11.0g CO2和7.0g CO组成的混合气体对H2的相对密度是(A19.0 B11.0 C9.5 D9.0) .同温、同压下,由H2、N2、CO2等体积混合 的气体中,CO2的质量为W g.这种混合气体的 质量为 ,平均分子量 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)为什么可用Cu-Zn-Fe催化剂 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了? 在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),反应CO(g)+H2O(g)可逆箭头CO2(g)+H2,达到平衡后,测得CO2(g)为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g),达到新平衡后CO2(g)的物质的量可能为多少?A.0.5mol 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) 下列物质,所含的分子数相同的是 A :10g H2和10g O2 (以排除) B: 5.6L N2(标准状况) 和11g CO2 C:C : 9g H2O和0.5mol Br2 D:224ml H2(标准状况)和0.1mol N2(以排除) 顺便问一下,为什么在描述 已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是: 炽热的炉膛内有反应C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=—392kj、mol往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131kj、mol,CO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g);△H=—282kj、mol,H2(g