已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 03:44:38
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g
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已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g） 在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数将增大
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2 H2的
D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分数小于a
B为什么对?

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g
选B
设两次反应H2反应的物质的量为X,CO反应的物质的量为Y
2CO2（g）＋6H2（g）﹤=﹥ CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
2 6
X Y
Y=3X
达到平衡时,H2的转化率=3x/（3mol+1mol）*100%=75X%
CO2的转化率=x/（1mol+1mol）*100%=50X%

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g 计算氨在2.55MPa（表压）和16℃下的密度.已知当地大气压强为100KPa. 二氧化碳在7mpa的压力下是液体吗? 在-20摄氏度,2.3MPa压力下,二氧化碳的状态, 惰性气体的最大流速是多少?如二氧化碳?二氧化碳在0.6mpa下的流速是多少? 纯的二氧化碳气体在0.6MPa的压力下,在多少的温度下会变成液体,0.7MPa的是多少?0.8MPa? 二氧化碳40°C,3MPa压力下是液体还是气体?此时二氧化碳的密度是多少？常压应该是101KPa(0.1MPa) 计算空气在0.5Mpa和298k下的密度.已知当地大气压力为100kpa 二氧化碳在4MPa 常温的情况下,在水中溶解度为多少? 标准状况下由1.4克一氧化碳和4.4克二氧化碳组成的混合气体密度是多少? 请问1.0Mpa和2.0Mpa压力下,饱和蒸汽温度是多少度? 二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、 80Mpa下合成金刚石,该反应中二氧化碳完全被氧化为金刚石为什么是错的?为什么反应只能生成碳酸钠,而不是过氧化钠呢? 已知管路进口压力1Mpa出口压力0.3Mpa和管路60M长,如何计算水的流量管路直径为300mm 为什么始末温度都是298K U的变化却不等于零呢某气体自30MPa、298K绝热向真空膨胀后终态为0.1MPa、200K已知该气体常压下可视为理想气体,且Cv,m=2.5R,求在恒定温度298K下,1mol此气体由0.1MPa压缩至30MP 0.4MPa压力下70℃的甲醇为气态还是液态 已知氧气管道的管径一致.前部分压力为0.2MPA.经过减压阀后压力变为0.1MPA,求前级管道和后级管的流量差单位时间内的,还有氧气流速怎么取决.求教下 某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成若混合气体在标准状况下的密度是1.875g每L则一氧化碳和二氧化碳体积比 氢气在水中的溶解度氢气在常温下,0.5MPa和1MPa下的溶解度?