60g碳不完全燃烧(所得的气体中CO的体积分数为2/3),与60g碳完全燃烧比较,前者损失的热量为多少kj?C(s)+1/2氧气(g)====CO(g) △H=-126.4kj/molC(s)+氧气(g)====二氧化碳(g) △H=-408.6kj/mol我已经
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 04:58:43
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在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO占三分之一,CO2占三分之二,
100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1:2,已知为什么不完全燃烧了还有CO2的存在
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g) +110.35 kJCO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.327
在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1:2,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧
60g碳不完全燃烧(所得的气体中CO的体积分数为2/3),与60g碳完全燃烧比较,前者损失的热量为多少kj?C(s)+1/2氧气(g)====CO(g) △H=-126.4kj/molC(s)+氧气(g)====二氧化碳(g) △H=-408.6kj/mol我已经
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+ O2(g)══C
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ.在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ; CO(g)+1/2O2
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj
在100g碳不完全燃烧所得气体中CO与CO2的体积比为1:2,已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焓变为负的110.35kJ/molCO(g)+1/2O2=CO2(g) 焓变为负的282.75kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是A 392.93kJ B 2489.42kJ C 784.92k
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知C(g)+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kj/molCO(g)+1/2O2(g) + CO2(g) H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A172.5kj B1149kj C283kj D517.5kj
当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少?
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有:C(s)+1/2O2(g)三角H=-110.5千焦每摩,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩,与这些碳完全燃烧想比,损失的热量为 答案是28
当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少?
18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是
假设家用液化气的主要成份为甲烷,现有66g丙烷发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积.已知:2C3H8 + 7O2 === 6CO +8H2O 三角形H=-Q1kj/molCO +1/2O2 === CO2 三角形H=-Q2kj/mol与这些甲烷完全燃烧