在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 23:53:06
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj
xRN@YB H`oM$#*?`Bb",$R i@ Y XD{Ϝ{ϹcfR0>w5d.+±ݮ\f~+A-yuByچbctde#։EFңIjvfc& H0tO?:LT`\⋶??e+rh|$ o_B5Ŋ <̹ WtéCZA= =2?3.0ВΥ[_vs dUll<Zo-6ya1x̷EGN ƈ,xx^57I: I!eyj+٥To XCb5BVOu@(:3TJ-x#Dz{IףfW*?uj

在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）
A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj

在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj
损失的能量在与只生成CO.所以只要把得到的CO也转化为CO2,能量就一样了
总C的物质的量3mol CO的物质的量为3*1/3=1mol
1molCO完全燃烧生成CO2,放出283
答案C

答案是C
36g碳是3mol 完全燃烧放出1180.5的热量 但是只完全燃烧了2mol 还有一摩尔变成了CO 而CO在燃烧放出的热量就是 C完全燃烧少放出的热量

选第四个

在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO占三分之一,CO2占三分之二, 100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知为什么不完全燃烧了还有CO2的存在 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ．在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ； CO(g)+1/2O2 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ） 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（　） 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g) +110.35 kJCO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.327 在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知C（g）+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kj/molCO(g)+1/2O2(g) + CO2(g) H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A172.5kj B1149kj C283kj D517.5kj 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g)三角H=-110.5千焦每摩,CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩,与这些碳完全燃烧想比,损失的热量为 答案是28 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算 100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积, 在100g碳不完全燃烧所得气体中CO与CO2的体积比为1：2,已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焓变为负的110.35kJ/molCO(g)+1/2O2=CO2(g) 焓变为负的282.75kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是A 392.93kJ B 2489.42kJ C 784.92k 在100g碳不完全然绕所得气体中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩尔 CO+1/2O2=CO2转△H=-282.57千焦每摩尔 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是?不用答案 只需要分析过程也就是方法 60g碳不完全燃烧（所得的气体中CO的体积分数为2/3）,与60g碳完全燃烧比较,前者损失的热量为多少kj?C(s)+1/2氧气（g）====CO（g） △H=-126.4kj/molC(s)+氧气（g）====二氧化碳（g） △H=-408.6kj/mol我已经 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少? 1mol甲烷在一定氧气中不完全燃烧生成CO和CO2 通过足量Na2O2 电火花 放出气体2.464