室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔）正确的是：A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙

室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔）正确的是：A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙 室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大 水的离子积问题室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10^-24则溶液pH是多少?为什么?. 室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H 室温下,再pH为12的溶液中,由水电离的氢氧根离子的浓度为多少? 室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-,Al 3+,Na+,SO4 2-B.I- ,NO3- ,K+ ,NH4+C.MnO4-,CL- ,SO4 2-,K+D.SiO3 2-,SO3 2-,Na+,Cl-已知25摄氏度时,A 溶液pH值室温下溶液中的C(H+)和C(OH-)的乘积为1＊10^-10,则该溶液的pH可能为10或4.为什么呀?该怎样计算?没问题，“氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10的负10次方”，是溶液中，不是水电离 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（）A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在C.甲不可能 室温下,再pH=11某溶液中,由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少? 9．在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO4 室温时的0.01mol/l盐酸溶液中,由水电离的H2O中H离子和OH离子浓度多少,怎么算 室温下PH=9的的氢氧化钠溶液中 由水电离产生的氢氧根浓度为 室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为? 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是A混合溶液由水电离出来c(H+)=c(OH-)=10^-9mol/lB溶液中离子浓度:c(Y-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(OH-)＞c(H+)C c(OH-)-c(HY)=c(H+)=10^-9mol/lDc( 室温下,醋酸钠溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根浓度都大于1×10-7mol/L怎么理解 醋酸根水室温下,醋酸钠溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根浓度都大于1×10-7mol/L怎么理解醋酸根水解促 酸性溶液中H和OH离子的浓度积为什么是1*10负14次方?（不要回答水电离出来的都是这么多,是总的离子积） 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 化学离子反应和离子浓度的比较室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,根据这句话为什么下面的这句话是错的?加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,溶液中由水电离的c(H+)减小