作业帮化学离子反应和离子浓度的比较室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,根据这句话为什么下面的这句话是错的?加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,溶液中由水电离的c(H+)减小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 00:46:49
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化学离子反应和离子浓度的比较室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,根据这句话为什么下面的这句话是错的?加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,溶液中由水电离的c(H+)减小
化学离子反应和离子浓度的比较
室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,根据这句话为什么下面的这句话是错的?
加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,溶液中由水电离的c(H+)减小
化学离子反应和离子浓度的比较室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,根据这句话为什么下面的这句话是错的?加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,溶液中由水电离的c(H+)减小
我们要看溶液混合后是单一溶质,还是多种溶质.
室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,酸碱完全反应,生成一种盐.由于该酸是弱酸,所以该盐是强碱弱酸盐.强碱弱酸盐在水中可以发生水解,盐类的水解能促进水的电离.
没有反应之前,溶液中的水的电离由于受到酸电离的影响,水的电离受到抑制,反应后促进了水的电离,故溶液中由水电离出来的C(H+)应该增大.
对，越弱越水解
酸碱中和，氢氧根离子与氢离子反应生成了水，水是难电离的，所以，溶液中由水电离的c(H+)减小
0.01mol/L某一元弱酸HR与等体积0.01mol/LNaOH溶液反应，生成强碱弱酸盐--NaR，盐类水解是完全的。生成的R-是促进水的电离，故溶液草c（H+）增大。 外加开始时酸电离出来的H+阻碍水的电离，故体现变化前后草c（H+）变化还是比较大的。
化学离子反应和离子浓度的比较室温时,0.01mol/L某一元弱酸HR的电离度为1%,根据这句话为什么下面的这句话是错的?加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后,溶液中由水电离的c(H+)减小
什么离子水解大于电离,什么离子电离大于水解.举上高中用的上的离子.同上,还有混合溶液反应强酸弱碱反应和强碱弱酸反应的离子浓度大小比较.
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