重水D2O中c(D+)=4×10-8 mol /L ,可以用PH一样的定义来规定PD=-lg c(D+),下列关于PD的叙述中正确的是:A.中性溶液中PD=7 B.在1L D2O中溶解0.01mol NaOD体固体(设溶解后溶液的体积为1L),其PD=12 .C.在1L D2O中溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 21:49:12
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重水D2O中c(D+)=4×10-8 mol /L ,可以用PH一样的定义来规定PD=-lg c(D+),下列关于PD的叙述中正确的是:A.中性溶液中PD=7 B.在1L D2O中溶解0.01mol NaOD体固体(设溶解后溶液的体积为1L),其PD=12 .C.在1L D2O中溶
求正确率!第4题 D选项:9g重水(D2O)中所含中子数为5NA
重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下:①重水的pD=?②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=?③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加
重水化学式D2O的D是什么意思
请问,重水D2o中的D是什么意思?
将NH4Cl固体溶解在重水(D2O)中,反应的离子方程式NH4+ + D2O= NH3·HDO + D+ NH4+ + 2D2O= NH3·HDO + D3O+ 为什么是这两个?我觉得应该是NH4+ + D2O= NH3·D2O + D+ 我是根据和水比较得出的?为什么我这个错了?
化学双选题求题析重水离子积C(D+)*C(OD-)=1.6*10负15次方,可以用PH一样的定义规定PD=-lgC(D+),下列关于PD的叙述正确的是B 溶解0.01DCL的D2O溶液1L PD=2C 在100ml0.25mol/L DCL重水溶液中,加入50ml 0.2mol/L
重水的化学式D2O中的D是什么?为什么质子数小于10?
【高二化学】电离平衡与PH》》重水(D2O)的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一样的定义来规定pD,pD=-lgc(D+).下列关于pD的叙述正确的是( ) (A)中性溶液pD=7 (B)含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=1
4g重水(D2O)中所含质子数为多少
4g重水(D2O)中所含质子数为多少
4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA为什么不对?
NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是 A.28gCO气体中所含的原子数为NA B.20g重水(D2O )B.20g重水(D2O )中所含的电子数为10NA C.4.6g钠原子变为钠离子时,失去的电子数为2NAD.8g氦气中所含的
高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析正确的是( ) B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6 D.pD=1
某温度下重水中存在电离平衡D2O↔D++OD-,D2O的离子积常数=1.0*10¯¹²,若pD=-lgc(D+)则将pD=4的DCl重水溶液稀释100倍,所得溶液的pD为多少?
重水(D2O)的离子积Kw=1×10-12,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),试求该温度下:①重水的pD=?
碳酸氢钠放进重水(D2O)中发生什么反应?
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式.可重水(D2O)中,D为核素呀!