1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大

1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大 下列说法中能证明2NO2=可逆=N2O4达到平衡状态的是6.温度和体积一定时,容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应：2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的 将NO和O2按物质的量之比1:1混合置于密闭容器中,发生如下反应：2NO+02=2NO2,2NO2=N2O4.当温度一定时反映达到平衡状态,测得上述密闭容器中NO2在混合气体中的体积分数为40%,求混合气体中各组分的 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是（ ）A体积不变,增加NO2的物质的量 B体积不变,增加N2O4的物质的量 C使体积增大到原来的2倍 D 保持体积温度不变,增大反应物浓度,转化率为什么增大2NO2=N2O4,增大NO2的浓度,NO2的转化率为什么增大? 能说明2NO2(g)↔N2O4(g)达到平衡状态的是?①温度和体积一定时,容器内压强不再变化②条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化③温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化④温度和压 某温度压强下,n2o4==2no2-q（吸热） 达到平衡 可以提高n2o4分解率的是?保持压强不变,通入no2使体系压强增大一倍为什么是不移动的哎呀,写错了,是通入no2使体系“体积“增大一倍 对于N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).（2）当反应处于B状态时,v正 v逆（填“＞”、“＜”或“ 请问百分含量一定时达到化学平衡,这个百分含量指的是谁的?已知反应：2NO2===N2O4 (可逆)为什么说NO2和N2O4的分子数之比为2：1时不一定达到平衡?（可不可以理解为气体的百分含量一定时达到 温度和压强一定时 混合气体的密度不再变化为什么能说明 NO2＝N2O4达到平衡状态 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如 2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大? 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲�反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?向容器中通入NO2根据勒夏 一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4] 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变