1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.(我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 14:23:15
![1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.(我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大](/uploads/image/z/7000532-44-2.jpg?t=1.%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%97%B6%2C2NO2%3D%3DN2O4%2C%E5%86%8D%E5%83%8F%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FN2O4%2C%E5%88%99%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91____%E7%A7%BB%E5%8A%A8.NO2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0_____.%EF%BC%88%E6%88%91%E8%A7%89%E5%BE%97%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FN2O4%2CN2O4%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%8A%A0%2C%E5%B0%B1%E4%BC%9A%E5%90%91%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E4%BD%86%E6%98%AF%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FN2O4%E5%BE%97%E8%AF%9D%2C%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%B0%B1%E5%A2%9E%E5%A4%A7)
1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.(我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大
1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.(我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动)
2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.(H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?)
3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?(O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.)
1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.(我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大
1.反应向逆反应方向进行,这个是勒沙特列原理,增加一个物质的浓度,反应会向减小这个变化的方向进行.当平衡后,两者的浓度都变大.
2.氮气的转化率降低,因为增加氮气后,氢气的浓度减小,化学平衡常数k在温度一定时是一个定值,k等于氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的立方).当增加氮气达到平衡后,氨气的浓度变大,氢气的浓度减小,k不变,只能是氨气的浓度变大.所以氮气的转化率要减小.
3.你的理解不大对,化学反应在没有达到平衡之前,正反应和逆反应是两个不同的反应,不具有可比性的.氧气的生成率是逆反应速率,二氧化硫的消耗率是正反应速率,二者不具有可比性.当达到平衡后,一种反应物的正反应速率和逆反应速率相等,你的问题可以这么理解下:平衡时,二氧化硫的正反应速率和逆反应速率相等,即:二氧化硫的生成率和二氧化硫的消耗率相等.二氧化硫的逆反应速率(生成率)在这个反应中的任何时间都是氧气的生成率的2倍,此时二氧化硫的生成率是氧气的生成率的2倍.
希望能对你有所帮助.