工业制硫酸中的一步重要反应是:2SO2+O2=2SO3SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是A.使用催化剂是为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/18 21:58:02
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工业制硫酸中的一步重要反应是:2SO2+O2=2SO3SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是A.使用催化剂是为
专业人士请回答.工业制硫酸中的重要一步反应是SO2在400—500度得催化下氧化2SO2+O2===2SO3(可逆反应),A在此生产中,使用催化剂是为加快反应速率,提高生产效率.B在上述条件下,SO2能100%转化为SO3C
关于反应速率的影响因素工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+ O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是…………
工业制硫酸的重要反应是?
为什么选D?工业制硫酸的重要反应是SO2在400-600摄氏度下的催化氧化:2SO2+O2=(可逆号)2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反映在密闭容器中进行,则达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等吗
2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1)将0.050molSO2(g2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤.
工业制硫酸的尾气中含有少量SO2,可先用氨水吸收,在用硫酸处理、反应方程式为?这样处理的优点是?.
别复制网上的详细点,平衡常数K怎么算?黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1).将0.050molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)===(可逆
2so2+o2=2so3是制备硫酸的重要反映2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述
火力发电厂和硫酸产是大气中SO2的重要来源.实验证明,森里能吸收SO2、HF、Cl2、NO2等有害气体及工业粉尘,例如1hm^2(平方百米)柳杉林每月可吸收160kgSO2.1)、全球火力发电厂每年排入大气中的C
工业为什么不用so2与o2原电池制硫酸工业制硫酸
2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度
2SO2+O2===2SO3(催化剂为V2O5,需要加热)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反
工业制硫酸的反应原理是什么?
实验是探究工业制硫酸接触室中的反应,图与问题如下实验结束后若装置D增加的质量为ag,装置E增加的质量为bg,求此条件下so2的转化率已知SO3的熔点为16.8℃假设气体进入装置时分