100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为:14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol,其溶质的物质的量浓度为:0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L.有谁知道那个36.5g/mol是怎么来的啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/05 16:33:50
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在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状
100mL盐酸中含氯化氢多少摩尔
100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为:14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol,其溶质的物质的量浓度为:0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L.有谁知道那个36.5g/mol是怎么来的啊?
常用的浓盐酸含氯化氢()
取含CaCO380%的石灰石5g放入烧杯中,加入密度为1.09g/cm3的稀盐酸20mL,恰好完全反应(其中杂质不与盐酸反应),该稀盐酸中氯化氢的质量分数为
.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况下),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则:⑴在前2
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则:(1)在前2mi
在标准状况下向100ml含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2分钟末收集到氢气1.12L,在此之后又经过4分钟,铁粉完全溶解.则(1)在前2分钟内用FeC
在25摄氏度时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化),反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况),在此之后又经过4min,铁完全溶解,则:在后4min内用HCl浓度表示
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2) 在后4min内用H
36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是NA,哪里出错了?
将10ML浓盐酸用水定容500ML已知其中含36.8%盐酸,比重1.19g/ml 盐酸分子量36.5,求盐酸的摩尔浓度
200mL含0.5mol HCl的盐酸与100mL含____ mol H2SO4的溶液中所含H+的数目相等.才学.还不会这样的计算.不仅是一个答案.
把100g37%的浓盐酸稀释至10%,稀释后盐酸溶液中含氯化氢的质量是多少?
下列说法错误的是A、7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1NAB、36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含分子数都是NA
在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化),反应进行至2在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化
4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA怎么来的
密度为1.19%g/ml,含HCL38%.求盐酸的物质的量浓度和质量摩尔浓度?