在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2) 在后4min内用H
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 03:07:02
![在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2) 在后4min内用H](/uploads/image/z/4825347-51-7.jpg?t=%E5%9C%A825%C2%B0%E6%97%B6%2C%E5%90%91100ml%E5%90%AB%E6%B0%AF%E5%8C%96%E6%B0%A214.6g%E7%9A%84%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%87%8C%E6%94%BE%E5%85%A55.6g%E7%BA%AF%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%80%E5%A7%8B%E8%87%B32min%E6%9C%AB%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%A2%E6%B0%941.12L%2C%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E4%B9%8B%E5%90%8E%2C%E5%8F%88%E7%BB%8F%E8%BF%874min%2C%E9%93%81%E7%B2%89%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%EF%BC%881%EF%BC%89+%E5%9C%A8%E5%89%8D2min%E5%86%85%E7%94%A8FeCl2%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E7%9A%84%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%882%EF%BC%89+%E5%9C%A8%E5%90%8E4min%E5%86%85%E7%94%A8H)
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2) 在后4min内用H
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解
(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2) 在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少?
(3) 前2min与后4min相比,反应速率那个快?
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2) 在后4min内用H
哇~~我们高1也做过
14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol
典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.
方程式Fe + 2HCl==FeCl2 + H2
前2分钟生成了1.12L的气体,也就是0.05mol对吧?也就是说FeCl2也生成了0.05mol,这样根据反应速率公式v=n/(V*t)求得它的反应速率为0.25mol/(L*min)
同时知道铁消耗了0.05mol,还剩下0.05mol的铁,就得消耗0.1mol的盐酸,又通过公式求得速率为0.25mol/(L*min)
比较速率的话,得是相同物质的速率,反应速率比等于反应计量数之比,那么得知后4分钟的FeCl2的速率为0.125mol/(L*min),当然前2分钟速率快啦
之所以这样是因为反应后盐酸的浓度降低,浓度越高反应速率也越快.