一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml. 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCl.（1）15.8g KM用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCl.（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）若Cl 2在标准状况 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.15.8gKMNO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多少克HCL被氧化?我想问cl2不是氧化产物吗?为什么不 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O （1）求所用盐酸 化学计算题,用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O⑴ 该 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?29.2g,18.25g （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?（2） 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的cl2在标准状况下的体积是多少? 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）该盐酸的物质 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.(1).15.8克KMnO4能使多少克HCL发生反应.有多少克HCL被氧化.(2)若CL2在标准状况下密度为3.17g/L.则产生的CL2在标况下体积为多少 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸反应如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O 求（1）被15.8克KMNO4氧化的盐酸的体积 （2）生成的CL2在标况下的体积 （3）反应中转移的电子总数 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应?有多少克盐酸被氧化?2.若氯气在标况下的密 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）15.8gKMnO4可消耗上述盐酸多少毫升?（3） 几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题1硫酸和碳酸钠2.氢氧化钡和盐酸3,氢氧化钡和硫酸4,碳酸钠和氢氧化钡计算题：用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.1,指出氧化剂