770K100Kpa下,反应2NO2->2NO+O2达到平衡,此时NO2的转化率为56%计算该温度下反应的标准平衡常数

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770K100Kpa下,反应2NO2->2NO+O2达到平衡,此时NO2的转化率为56%计算该温度下反应的标准平衡常数 NO2 和 H2S 常温下反应吗? 某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)=N2O4(g),反应放热,达到平衡后,下列说法不正确的是( )A,再充入少量NO2,达平衡后NO2转化率升高B,再充入少量NO2,达平衡后NO2体积分数增大C,再 一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力 将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20%,则平衡混合气体的平均 常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,测知有80%的NO2转化为N2O4,则平衡时混合气 某温度下,100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06,求NO2的平衡转化率. 一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)==2N2O5(g) 在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式 (2/2),NO2和水反应 (NH4)2SO4与NO2反应化学方程式 现有NO2和NH3的混合气体20mL,已知NO2和NH3在一定条件下充分反应,其反应式为:6NO2+8NH37N2+12H2O,且已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比 一定温度下,在密闭容器中反应2NO2===N2O4达到平衡,其他条件不变时,增大NO2的浓度能否提高NO2的转化率? 2NO2(g)==N2O4(g)△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 一定温度下,N2O5可发生下列反应,一:2N2O5=4NO2+O2,二:2NO2=2NO+O2若达平衡时C(NO2)=0.4mol/l,C(O2)=1.3mol/l,则反应二中的NO2的转化率为 ,N2O5起始浓度不低于 mol/l 类似有两个方程的浓度转化 在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么加入反应物平衡应该正向进行,但是如果正向压强减小,反应又逆向进行,那NO2的体积分数怎么判断?并且有因素 NO2与水反应 NaOH和NO2反应